题目

现有常温下c（H+）＝0.01mol/L的盐酸甲和c（H+）＝0.01mol/L的醋酸溶液乙，回答下列问题： （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___。    A. c（H+）                               B. c（H+）/ c（CH3COOH）             C. c（H+）·c（OH－）                  D. c（OH－）/ c（H+） （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡          （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将                  （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_____ pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）           V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。 （5）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数K1 1.8×10－5 4.3×10－7 3.0×10－8 K2 —— 5.6×10－11 —— 下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。 　　A. HCO3－        B. CO32－         C. ClO－         D. CH3COO－ 请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：_________________________________________。                    答案：(1)BD(2分)   (2)向右(1分)　　减小(1分)　   (3)>(1分)　　 (4) < (1分) (5)B(1分)    ClO－ +  CO2 +  H2O ＝  HClO + HCO3－ (2分)

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