题目

可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。 (1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________(热量用E1、E2或E3表示)。 (2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1～t6”表示)。 (3)t3时刻改变的条件是____________，t5时刻改变的条件是____________。 答案：解析　(1)根据图1可知，从N2和H2反应生成1 mol NH3过程中放出的热量为(E3－E1) kJ，所以N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－2(E3－E1) kJ·mol－1。 (2)图1中虚线部分表示由反应物到达过渡态的过程中，所需能量减少，说明使用了催化剂，降低了活化能。因为反应N2＋3H22NH3为反应前后气体体积不相等的反应，在图2中，t2时刻改变条件，正、逆反应速率的改变相同，说明改变的外界条件只能是使用了催化剂。 (3)t3时改变条件，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)＜v(逆)，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为减小压强；t5时改变条件，v(正)、v(逆)都增大，且v(逆)＞v(正)，平衡向逆反应方向移动，只能是升高温度。 答案　(1)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－2(E3－E1) kJ·mol－1　(2)催化剂　t2～t3　 (3)减小压强　升高温度

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