题目

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（　　） 　 A． 常温下，等浓度的醋酸比盐酸导电能力弱 　 B． 常温下，测得0.1 mol•L﹣1醋酸溶液的pH=4 　 C． 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 　 D． 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 　 答案：考点： 弱电解质的判断． 分析： 部分电离的电解质为弱电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，据此分析解答． 解答： 解：A．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，常温下，等浓度的醋酸比盐酸导电能力弱，说明醋酸电离程度小于HCl，则证明醋酸是弱电解质，故A不选； B．常温下，测得0.1 mol•L﹣1醋酸溶液的pH=4，溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则证明醋酸是弱电解质，故B不选； C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明加水稀释促进醋酸电离，醋酸中存在电离平衡，则证明醋酸是弱电解质，故C不选； D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后恰好中和，说明醋酸是一元酸，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D选； 故选D． 点评： 本题考查电解质强弱判断，电解质强弱只与电离程度有关，与电解质溶解性强弱无关，题目难度不大． 　　

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