题目

（14分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。⑴目前合成氨的技术原理为：该反应的能量变化如图所示。①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：     。（填“增大”、“减小”或“不变”）。②将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.1 mol，H2为0.3mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为     。③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是      。A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入惰性气体C．改变反应的催化剂D．液化生成物分离出氨⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为      。⑶根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下： T/K 303 313 323 NH3生成量/（10－6mol） 4.8 5.9 6.0 ①此合成反应的a_     0。（填“大于”、“小于”或“等于”）②已知⑷ NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH水解的缘故。则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是     。  答案：（14分，每空2分)⑴  ①减小          ②33.3%          ③ A D ⑵  N2 + 6H+ + 6e-= 2NH3 ⑶  ①大于     ②+1530.0 ⑷  NH+ D2O  NH3·HDO+ D+解析: 

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