题目

将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化）： 2SO3（g）2SO2+O2；2NO+O22NO2。 （1）当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n（O2）=0.1 mol、n（NO2）=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量是多少？（写出计算过程） （2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和______,或NO和________（填分子式）。 （3）若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol・L-1、0.1 mol・L-1、0.2 mol・L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________（选填字母代号）。 A．c（NO）=0.35 mol・L-1或c（NO）=0.09 mol・L-1 B．c（NO2）=0.4 mol・L-1 C．c（NO2）=0.35 mol・L-1 D．c（O2）=0.2 mol・L-1或c（NO）=0.4 mol・L-1 答案： （1）0.2 mol  （2）SO2、NO2   （3）A、C

查看本题答案和解析