题目

在浓硝酸中放入铜片： （1）开始反应的化学方程式为_______________，实验现象为_______________。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。 （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______________________________。 （4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况）。则消耗的硝酸的物质的量是_______________，所得气体的平均相对分子质量为______________。 答案：（1）Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出 （2）3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （3）加入稀H2SO4后，与原溶液中的构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO+4H2O （4）0.65 mol  41.2 解析:（2）随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生的是铜与稀HNO3的反应。 （4）n（NOx）==0.25 mol，故消耗n（HNO3）=2n（Cu）+n（NOx）=2×+0.25 mol=0.65 mol。 设产生NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为（0.25 mol-x）。 根据得失电子守恒，得下列方程 x×1+（0.25 mol-x）×3= 解得x=0.175 mol。 41.2 g·mol-1 故所得气体的平均相对分子质量为41.2。

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