题目

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（）     A． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g））△H=﹣Q2kJ/mol     B． S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q1kJ/mol； S（s）+O2（g）=SO2（g））△H=﹣Q2kJ/mol     C． C（s）+O2（g）=CO2（g））△H=﹣Q1kJ/mol； C（s）+O2（g）=CO（g））△H=﹣Q2kJ/mol     D． H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣Q1kJ/mol； H2（g）+Cl2（g）=HCl（g））△H=﹣Q2kJ/mol 答案：考点：  反应热的大小比较． 专题：  化学反应中的能量变化． 分析：  A、液态水变为气态水的过程要吸收能量； B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热； C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多； D、热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大． 解答：  解：A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成气体，第二个是液态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以Q2＞Q1，故A正确； B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和固体反应生气气体产生热量多，故B错误； C、可以很容易地判断出来第一个是完全燃烧反应，第二个是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以Q2＜Q1，故C错误； D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 Q2=Q1，故D错误． 故选A． 点评：  本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．

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