题目

已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g），△H＞0请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为　； （2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K　　（填“增大”“减小”或“不变”下同）． （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=a mol•L﹣1，达到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，则a=　　． 答案：【考点】CP：化学平衡的计算． 【分析】（1）达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol•L﹣1×60%=0.6mol；                M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g） 起始量（mol/L） 1      2.4    0      0 变化量（mol/L） 0.6    0.6    0.6    0.6 平衡量（mol/L）0.4     1.8    0.6    0.6，以此可计算N的转化率； （2）平衡常数只受温度的影响； （3）反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=a mol•L﹣1，达到平衡后，c（P）=2 mol•L﹣1，则：               M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g） 起始量（mol/L）：4      a      0     0 转化量（mol/L）：2      2      2     2 平衡量（mol/L）：2      a﹣2    2      2 若反应温度不变，则平衡常数不变，再根据平衡常数列方程计算解答． 【解答】解：（1）达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol•L﹣1×60%=0.6mol；                M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g） 起始量（mol/L） 1      2.4    0      0 变化量（mol/L） 0.6    0.6    0.6    0.6 平衡量（mol/L）0.4     1.8    0.6    0.6， 转化率=×100%=25%， 故答案为：25%； （2）温度不变，则平衡常数不变，故答案为：不变； （3）反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=a mol•L﹣1，达到平衡后，c（P）=2 mol•L﹣1，则：               M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g） 起始量（mol/L）：4     a       0     0 转化量（mol/L）：2     2       2     2 平衡量（mol/L）：2     a﹣2     2      2 若反应温度不变，则平衡常数不变，则=，解得a=6， 故答案为：6．

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