题目

实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制. （1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要               、           。 （2）其实验操作步骤可分为以下几步： A．用量筒量取       mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。 B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。 C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。 D．检查容量瓶是否漏水。 E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。 F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。 G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。 请据此填写： ①完成上述步骤中的空白处。 ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）： （ D ）→（ A ）→（ C ）→（  ）→（  ）→（  ）→（ F ）。  ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液. （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响 ①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会         ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同） ②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会            ； 答案： （1）1000mL容量瓶、胶头滴管。 （2）①5.5、4mL ②（ B  ）→（ E  ）→（ G  ）。  ③冷却至室温 （3）①偏低；②偏低；

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