题目

请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： （1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为　． （2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）． 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，可以据此求算出盐酸的质量分数； （2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量． 【解答】解（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g， 设盐酸的质量分数为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑        73             44      100g•y         4.4g 解得：y=7.3%； （2）设原混合物中 CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                   44 x                     4.4g = 解得：x=10g 所以原混合物样品中CaCl2的质量为：12g﹣10g=2g 答：原混合物样品中CaCl2的质量为2g．

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