题目

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答： （1）M、N的最高价氧化物的水化合中酸性较强的是（写酸的化学式）              。 （2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程             。 （3）已知通常状况下1gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式                                          。 （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，该两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                              。 （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质的水溶液均显碱性，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A中有一种离子与B中的离子相同。则化合物A中的化学键类型为            ，           ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是                    。 答案： （1）HClO4­ （2） （3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）；H=－2akJ・mol-1 （4）H2O2+H2S===S↓+2H2O （5）离子键、（极性）共价键NaClO

查看本题答案和解析