题目

非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g． （1）求样品中铁的质量． （2）求样品中金的质量分数． 答案：考点： 根据化学反应方程式的计算． 专题： 有关化学方程式的计算． 分析： 因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量；由题意可知，所以剩余固体就是金． 解答： 解：因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量．剩余固体质量为0.1g即为金的质量． 解：设铁画边角料中所含铁的质量为x． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56            2 x             0.3g x=8.4g 样品中金的质量分数=100%≈1.1% 答案： （1）样品中铁的质量为8.4g （2）样品中金的质量分数为1.1% 点评： 本题主要考查学生对铁生锈条件的认识，以及对物质质量分数的计算能力．学生必须熟知所给物质的性质，才能正确分析发生反应的过程，据此判计算物质质量，进而计算出质量分数． 　

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