题目

某研究性学习小组进行如下探究活动：   实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。   查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。   水 四氯化碳 溴 黄→棕 橙→橙红 碘 深黄→褐 紫→深紫    实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好） 实验过程：      Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞aⅣ … …回答以下问题：     ⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是           ，写出该反应的化学方程式                                  ；⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是              ，写出该反应的离子方程式                       ；⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为            ；⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点                 答案： ⑷B、C中的NaBr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液B含有的溴单质比黄色溶液C中的多，说明C中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应。（3分）解析: 

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