题目

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（　　） 　 A． 5.4g B． 3.6g C． 2.7g D． 1.6g 答案：考点： 化学方程式的有关计算． 分析： 根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不量，碱与金属反应时碱过量来计算解答． 解答： 解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol， 又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2， 设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x， 则  2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑          6            3          0.3mol        x    =， 解得x=0.15mol， 一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比， 则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol， 碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y， 则   2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑      2                       3      y                      0.3mol =，解得y=0.2mol， 则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g， 故选A． 点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键． 　

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