题目

 利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： (1)一定条件下，NO 与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K＝_____________________________________________________________________。 (2)上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋), 其目的是________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是______________________________(填化学式)。 (3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1，则会导致________________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1，则会导致________________________。 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：解析　(1)平衡常数是用生成物浓度化学计量数次方的乘积与反应物浓度化学计量数次方的乘积的比值，所以可得K＝c(N2O3)/[c(NO)·c(NO2)]；(2)采用气液逆流的原理，可以增加气液的接触时间，能使气体吸收得更充分，从而提高气体的吸收效率；由流程图可以得到NO和NO2与氢氧化钙反应生成了亚硝酸钙和水，而该流程的目的之一是吸收尾气，所以石灰乳是过量的，过滤后的滤渣即为过量的石灰乳，它可以用于再吸收尾气，即可以循环使用；(3)由于存在着NO(g)＋NO2(g) N2O3(g)的平衡，所以氢氧化钙吸收NO与NO2为1∶1，如果NO更多，则NO不能单独被石灰乳吸收而逸出，污染环境，而如果NO2过量，则可看作NO2与水反应生成硝酸而与石灰乳反应(实际是NO2与氢氧化钙反应生成亚硝酸钙和硝酸钙)，从而增加了硝酸钙的含量，在亚硝酸钙中混入了杂质硝酸钙；(4)由题给条件“在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO”，又氧化还原反应中有化合价降低，同时会有化合价升高，所以还应生成了硝酸根离子，所以发生反应的离子方程式为：3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O。 答案　(1)c(N2O3)/[c(NO)·c(NO2)] (2)使尾气中的NO、NO2 被充分吸收　Ca(OH)2 (3)排放气体中NO 含量升高　产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 (4)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O  

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