题目

完成下列方程式(化学方程式、电极反应式、表达式等)的书写： (1)已知：2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s)ΔH＝－169 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 Cu(s)＋O2(g)===CuO(s) ΔH＝－157 kJ·mol－1 用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：________________________________________________________________________。 (2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：________________________________________________________________________。 (3)以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为________________________________________________________________________ ______________________。 (4)无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (5)“镁­次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为________________________________________________________________________。 答案：答案　(1)2CuO(s)＋C(s)===Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝＋34.5 kJ·mol－1 (2)K＝ (3)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O (4)AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl (5)Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2 解析　(1)①2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s)ΔH1＝－169 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1 ③Cu(s)＋O2(g)===CuO(s)ΔH3＝－157 kJ·mol－1 根据盖斯定律，由反应①＋②－2×③可得 C(s)＋2CuO(s)===Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2－2×ΔH3＝＋34.5 kJ·mol－1。 (2)化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故K＝。 (3)燃料电池中，燃料在负极反应，而且要注意电解质溶液是KOH溶液。 (4)无水AlCl3遇到空气中的水蒸气发生水解，产生HCl气体，在瓶口形成白雾。 (5)“镁­次氯酸盐”电池中，Mg为负极，电极反应式为： Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，ClO－在正极反应，电极反应式为： ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－，总反应为： Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－。

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