题目

A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。 (1)写出两种元素的名称：A.­                     B.                  。 (2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子： A.                 ，B.                       。 (3) A、B形成的化合物中化学键的类型是                    。 答案：解析：从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5 mol A元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1 mol，说明A的离子为+2价，即A原子最外层有2个电子。 依题意：A ～～H2 M      2g 0.4 g     0.02 g M=40 g·mol－1即A为钙元素。 由上分析可得出以下答案： (1) A.钙  B.溴 （3）离子键

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