题目

（14分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知： 水解反应 平衡常数（K） Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+ 7.9 × 10-4 Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+ 3.2 × 10-10 Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+ 3.2 × 10-7 请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为  （    ）                                     。（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。     试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸 方案： (     )（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。 实验内容 实验现象 甲同学的实验方案 溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升 乙同学的实验方案 无明显现象，pH没有明显变化。 ①根据实验现象写出发生反应的离子方程式： （            。）②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是  (          )               （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： （         ）                      答案：（1）3Cu + 8HNO3== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（4分）（2）测定硝酸铁溶液的pH，再配制相同pH的硝酸，将铜片加入硝酸中，观察二者是否反应（2分）（3）① Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+  （4分）② Fe3+变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降（2分）（4）将铜片放入氯化铁溶液中（2分）解析:略 

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