题目

25℃时，0.1 mol/L的某酸HA溶液中c(H+)/c(OH–) =1010，请回答下列问题： （1）写出HA的电离方程式_________________________________。 （2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________（填字母）。 A．c(H+)/c(HA)       B．c(HA)/c(A–)      C．c(H+)·c(OH–)       D．c(OH–) （3）已知100℃时水的离子积是1.0×10﹣12，在此温度下，有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液： ① 取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者___后者(填＞、＜或=，下同)； ② 取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者 _____后者； ③ 50 mL pH=3的盐酸溶液和50 mL 0.003 mol/L NaOH溶液混合后溶液pH=_____； ④ pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H+)=_________mol/L。   答案：1）HAH++A﹣（2分） （2）B（2分） （3）①＜（1分） ②＜（1分） ③ 9（2分） ④10﹣9（2分）

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