题目

常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根据图示判断下列说法正确的是(　　) A.H2A的电离方程式为H2AA2-+2H+ B.在NaHA溶液中:c(H+)=c(A2-)+c(OH-)-c(H2A) C.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H+) D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小 答案：选B。酸和碱等体积混合后得酸式盐的水溶液,由图像知c(A2-)>c(H2A),说明HA-的电离程度大于水解程度,即二元酸H2A是弱酸,电离方程式应分步进行,A错误;在NaHA溶液中,由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),由物料守恒可得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),由上述两式整理可得c(H+)=c(A2-)+c(OH-)-c(H2A),B项正确;当V(NaOH)=20 mL时,相当于0.1 mol·L-1的NaHA溶液,图像中c(A2-)>c(H2A),说明HA-的电离程度大于水解程度,溶液显酸性,所以溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),C项错误;D项,向NaHA溶液中加入水的过程中,溶液体积增大c(H+)减小,酸性减弱,pH增大,错误。

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