题目

根据碘与氢气反应的热化学方程式： (ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 (ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1 下列判断正确的是(　　) A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低答案：解析　(ⅰ)反应为可逆反应，A中不能完全反应，反应放热应小于9.48 kJ；B中能量相差为26.48 kJ－(－9.48 kJ)＝35.96 kJ；C中两个反应的产物相同，且状态相同，故能量相同；D中由于I2(g)的能量比I2(s)大，故反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低。答案　D

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