题目

已知：H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol-1，计算下列中和反应中放出的热量。(1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出　　　　 kJ的热量。(2)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出　　　　 kJ的热量。(3)用1.00 L 1.00 mol·L-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液反应，放出的热量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是　　　　　　　。 答案：（1）28.65　（2）11.46（3）小于　醋酸电离吸收热量，放热少解析：根据公式Q＝n×ΔH计算。

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