题目

钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。 试计算： （1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。 （2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 钙尔奇 caltrate 主要成分： CaCO3 规格：每片2.0g 用法：口服 用量：一日2次，每次1片                                                  答案：（1）1.5g        2分（2）1.2g        4分（3）10.95% 具体解题过程： 解：（1）设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为x，根据反应前后质量守恒，                    可知生成二氧化碳的质量为：10g+2.0g-11.34g=0.66g　　　　　　　　　　　　　（２分） 　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　　　　　　　　　　　　　　　（１分） 　　１００　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　４４ 　ｘ　　　　　　　　　　０.．６６　ｇ ｘ   １００     ０．６６　　ｇ   ４４   　　　　　　　　　　　　＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（１分） 　　　ｘ＝１．５　ｇ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（１分） （２） ４０   由（１）可知每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为１.５ｇ，其中钙元素的质量为 １００   １.５ｇ×　　　　　　×１００％＝0.6ｇ　　　　　　　　　　　（１分） ０．６ｇ×２＝1.2ｇ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（１分） （３）设所用稀盐酸中溶质的质量分数为Ｙ 　　　　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　７３　　　　　　　　　　　　　　　　４４ 　　　　　　　　　１０ｇ　Ｙ　　　　　　０.．６６　ｇ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 １０ｇ　Ｙ　        （  　２　分　） ７３     ４４   ０．６６　　ｇ   　　　　　　　　　　　　＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（１分） 　　　Ｙ＝１０.．９５　　％　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    （１分） 答：（）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g，    （）每人每天摄入钙元素的质量为1.2g，    （）所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。

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