题目

1）现有如下两个反应：        A：NaOH + HCl = NaCl + H2O      B：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ①根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A            ；B          （填“能”或“不能”）②如果不能，说明其原因                                                    。  （2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Zn＋ Cu2＋ ＝ Zn2＋＋Cu    ① 请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：       负极为           ，正极为            ，电解质溶液：                 。    ②负极反应式：                        ；正极反应式：                       。 （3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气       （标准状况下）．导线中通过      电子。 答案：1)① 不能 (1分)； 能 (1分)； ② A反应是非氧化还原反应  (2分)。   (2) Zn (1分)； 碳、铂、银、铜等铁之后的金属 (1分)； 硫酸铜溶液等 (1分)。    ②负极反应式：  Cu —2e — ＝ Cu 2+   (2分) ；      正极反应式：  2Fe 3+ + 2e— ＝ 2Fe 2+  (2分)。 (3)    1.12 L  (1分)；  0.1mol   (1分)。

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