题目
在1.01×105Pa、150℃时，将3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6与20LO2混合并点燃，完全反应后，恢复至原来状态，气体的体积是（ ） A．10L B．15L C．25L D．30L
答案：【考点】有关混合物反应的计算． 【分析】150℃，水为气体，燃烧的化学方程式为C2H4+2O2CO2+2H2O（g）反应前后气体的体积不变，3L乙烯只消耗6L氧气； 2C2H2+5O24CO2+2H2O（g），1L C2H2燃烧消耗2.5L氧气； 2C2H6+7O24CO2+6H2O（g），1L C2H6燃烧消耗3.5L氧气， 可知氧气过量，等体积的C2H2、C2H6混合平均组成为C2H4，以此来解答． 【解答】解：由C2H4+2O2CO2+2H2O（g）、2C2H2+5O24CO2+2H2O（g）、2C2H6+7O24CO2+6H2O（g）可知，氧气足量，150℃，水为气体， 等体积的C2H2、C2H6混合平均组成为C2H4，乙烯燃烧前后气体的体积不变， 则完全反应后的混合气体恢复到原状态时，其体积为3L+1L+1L+20L=25L， 故选C．
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