题目

不少同学都被蚊虫咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸CH2O2刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。 【查阅资料】相同浓度不同种类的酸在相同条件下，发生反应越剧烈，酸性越强。 【实验探究一】探究蚁酸的酸性 (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成________色，说明蚁酸溶液显酸性。 【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物 (2)小芳同学根据蚁酸中含有________元素，推测出生成物中含有水。 (3)另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想①：该气体是CO2； 猜想②：该气体是________。 他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去)，观察现象。 第29题图 Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①______(填“成立”或“不成立”)； Ⅱ.若猜想②成立，则装置B中的现象是__________________________。 【注意：若答对第(4)、(5)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】 (4)当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是__________。 A. 氨水　 B. 食醋　 C. 肥皂水　 D. 苏打水 (5)小华同学用pH试纸测等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。请你设计另一个实验方案比较二者的酸性强弱，写出你的实验方案__________________________________________________________。 答案：【实验探究一】(1)红　【实验探究二】(2)氢、氧　(3)CO　不成立　黑色粉末变成红色[注意：若答对第(4)、(5)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]　(4) B　(5)将等体积的、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察产生气泡的速率 【解析】【实验探究一】(1)通过实验分析可知，向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。【实验探究二】(2)根据蚁酸中含有H、O元素，推断出生成物中含有水。(3)根据蚁酸的元素组成，生成水后，生成的气体应是二氧化碳或一氧化碳，A中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳，而是一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，装置B的现象为黑色粉末变成红色。(4)当你被蚊虫叮咬后在叮咬处涂抹一些碱性物质，可减轻疼痛，不能选择食醋，因为食醋显酸性。(5)比较稀盐酸和蚁酸酸性的强弱，可利用它们的化学性质，酸性越强，与金属反应的越剧烈，所以将等体积的、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察气泡冒出的速率。

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