题目

下列有关实验的评价正确的是（　　） 　 A． 点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H2或含有H2 　 B． 实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓 　 C． 某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳 　 D． 含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气 答案：考点： 化学实验方案设计与评价．. 专题： 实验方案评价题． 分析： A、根据质量守恒定律判断，反应前后元素的种类不变，但要把元素和物质区分开； B、浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体溶于水得盐酸，能和碳酸盐发生反应； C、一氧化碳能还原氧化铜生成二氧化碳，但不能排除原混合气体中就有二氧化碳； D、还要从每步反应的生成物考虑，看是否生成了新的气体． 解答： 解：A、根据质量守恒定律，由烧杯的内壁有水雾的现象说明原可燃物中一定有氢元素，但不一定是氢气，此项错误； B、若实验室用大理石与浓盐酸反应制取的CO2时，浓盐酸有挥发性，会使通过石灰水的二氧化碳中含有HCl，通入澄清石灰水时，HCl会和CaCO3、Ca（OH）2反应，就有可能看不到沉淀生成，故此项正确； C、使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊的混合物，混合气体不一定含有一氧化碳．因为使灼热的氧化铜变成红色固体的气体不一定是CO，比如H2和CO2也会出现上述现象，此项错误； D、此题在第一步中就通过石灰水把CO2除尽，但是当CO通过灼热的氧化铜时会有新的CO2生成，所以最终产物除了是N2还有CO2，故此项错误． 故选B． 点评： 在进行物质的推断与鉴定时，根据出现的反应现象，一定从多方面全面考虑，排除尽可能出现的问题，从而得出正确的答案． 　

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