题目

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是______________。 答案：【答案】D＞A＞B＞C 【解析】试题分析：根据原电池原理：活泼金属作负极，被腐蚀，所以A、B中活泼性A＞B;A、D与等浓度盐酸反应时D比A剧烈，所以D＞A;铜与B的盐溶液不反应，而与C反应置换出C，说明活泼性B＞C。即答案为D＞A＞B＞C。 考点：考查原电池的应用 点评：本题旨在应用原电池原理，判断金属活动性的强弱。解此类题首先要明确判断金属活动性的方法，抓其规律，中学阶段主要有以下几条： ①应用原电池原理，作负极的金属的活动性比作正极的金属强； ②与同浓度同种酸反应，反应剧烈的活泼性强； ③金属之间的置换，即金属活动顺序； ④依据元素在元素周期表中的位置。 学生应学会从多个角度比较判断金属单质金属性的强弱，理清思路，要培养解决综合性题目的能力，减少失误。

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