题目

室温下，下列说法正确的是（　　） A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3 B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大 D．将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸 答案：【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 【分析】A．首先计算混合溶液中的c（H+），根据pH=lg[c（H+）计算]； B．根据越弱越水解的原则判断； C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，结合盐类的水解的平衡移动的因素分析； D．加水促进弱酸的电离． 【解答】解：A．混合后c（H+）=mol/L≈×10﹣2mol/L，pH=2.3，故A错误； B．根据越弱越水解的原则，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故B错误； C．氨水中存在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入少量硫酸铵固体，平衡向逆方向移动，则溶液中减小，故C错误； D．将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，如pH=4，则HA为强酸，如pH＜4，加水促进弱酸的电离，则HA为弱酸，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查较为综合，涉及pH的计算、盐类的水解以及弱电解质的电离等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大． 　

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