题目

根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下， 先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定 CN－被处理的百分率。     现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题： （1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式： 甲中的反应：                                                       乙中的反应：                                                  （2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。 丙装置中的试剂是                ，丁装置的目的是                                     ；干燥管Ⅱ的作用是                                                             。 （3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比 __________（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：                                     。 （4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为               。 答案：（1）甲中：CN－+ClO－  =  CNO－+Cl－  乙中：2CNO－+6ClO—+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O （2）浓硫酸 ；除去Cl2 ；防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验. （3）偏低； 前面装置中残留有CO2未被完全吸收。    （4）80%

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