题目

脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。 (1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为                        。 (2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为                ；该方法的优点是                  。 (3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。 ①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2)，则容器中的总压为       Pa； ②下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线. 答案：【答案】 （1）2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+ (2)Na2S+2H2O S↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O S↓+ H2↑+2OH- 副产氢气，生成的NaOH可循环利用. (3) ① ② 【解析】 用(2)中方法回收硫，生成H2，对环境无污染，生成的NaOH可以循环利用，体现了环保节能的原则。 (3)中发生的反应：NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)，容器中，p(NH3)·p(H2S)=a(Pa2)。而向容器中加入NH3时，c(NH3)增大，该平衡体系向逆方向移动，保持c(H2S)与c(NH3)均减小。

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