题目

为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验． （1）写出沉淀A的化学式　　． （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是　　． （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分　　（用化学式表示）． （4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式：　　． 答案：【考点】物质除杂或净化的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；化学式的书写及意义；书写化学方程式、． 【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙的反应原理及生成物进行分析， （2）根据过滤是将固体从溶液中分离的一种操作进行分析， （3）根据加入的除杂试剂的量以及生成物进行分析， （4）根据反应物、生成物书写化学方程式． 【解答】解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙难溶于水，故答案为：CaCO3， （2）加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，要将沉淀分离出来，需要过滤，故答案为：过滤， （3）加入的氯化钙是过量的，反应后的溶液中存在剩余的氯化钙和反应生成的氯化钠，故答案为：NaCl、CaCl2 （4）碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 　

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