题目

由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物5g，将其投入115g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（　　） A．5%   B．15%  C．10%  D．20% 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【分析】根据镁元素的质量分数可计算镁元素的质量，利用反应后的溶质为硫酸镁，根据镁原子守恒来计算硫酸镁的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数． 【解答】解：混合物中镁元素的质量为5g×48%=2.4g， 设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为x， 由镁元素守恒可知， Mg～MgSO4 24   120 2.4g   x 解得x=12g， 反应后溶液质量为5g+115g=120g， 则溶液中溶质的质量分数为×100%=10%， 故选：C． 【点评】本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量． 　

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