题目

 实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量变化: (1)关于该反应的下列说法中,正确的是____________(填字母)。 A.△H>0,△S>0                      B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S<0                      D.△H<0,△S>0 (2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。 ①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2) =           ; H2的转化率w(H2) =         。       ②该反应的平衡常数表达式K=                  。      ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       (填字母)。 A.升高温度 B.将CH3OH(g)及时液化抽出 C.选择高效催化剂 (3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_____________。 答案:     (1) C    (2)①0,075mol·L-1·min-1   56.25%② 略, ③ B      (3)CH3OH(l)+O2 =CO2(g)+2H2O(l)  △H=-726.6 kJ·mol-1
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