题目

（11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。（1）该学生用标准0.14 mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H2SO420.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： E—（  ）—D—（  ）— （ ）—（  ）—F  。②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。③在G操作中如何确定终点?                                     。（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________。A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E．未用标准液润洗碱式滴定管F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度      mol／L（计算结果保留二位有效数字）  答案：（1）①E—（C ）—D—（B ）— （A ）—（G ）—F  （2分 ②酚酞 （2分）③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（2）A、D、E 、F（共3分，漏一个扣1分扣完为止）      （3）0.056 （2分）解析:略 

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