题目

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：   时间（s） C（mol/L） 0 20 40 60 80 100 C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 （1）该反应的化学方程式为                          ，表中b         c（填“<”、“=”、“>”）。 （2）20s时，N2O4的的浓度为                  mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为                。 （3）该反应的平衡常数表达式K=                  ，在80℃时该反应的平衡常数K值为           （保留2位小数）。 （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。 N2O4的转化率越高 NO2的产量越大 N2O4与NO2的浓度之比越大 正反应进行的程度越大 （5）要增大该反应的K值，可采取的措施         增大N2O4起始浓度     向混合气中通入NO2 （C） 使用高效催化剂         （D） 升高温度 (6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化 图，请在该图中补画出该反应在60℃反 应时N2O4浓度的变化曲线。 答案：（1）N2O42NO2，>        （2）0．14， 0．003 mol/（L·s）                        （3），  0.54 （4）ABD     （5）D       （6）      

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