题目

氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。 （1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是             。 （2）用氯水进行如下表实验： 实验 操作 现象 Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡 ⅰ.有白色沉淀生成 ⅱ.稍后，溶液变为无色 ① 实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是          。 ② 实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是               。 b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为： Cl2 + AgNO3 +          ＝HNO3 +AgCl↓+           （将反应补充完整） ③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下： c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色； d．…… 上述实验d的方案是          。 （3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。 ① 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是          。 ② 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：                    。 答案：【答案】（1）Cl2 + H2O = HCl + HClO （2）① 酸性  强氧化性 ② a．AgCl b．H2O     HClO ③ 取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。 （3）① 氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存 ② CaCO3 == CaO + CO2↑  CaO + H2O = Ca(OH)2 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 【解析】 试题分析：（1）把Cl2通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式是Cl2 + H2O = HCl + HClO。 （2）① 实验Ⅰ把氯水点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，证明氯水呈酸性；后褪色，说明氯水具有强氧化性；② 实验Ⅱ：a．向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡，有白色沉淀生成，发生的反应为Ag+ + Cl-==AgCl↓，白色沉淀是AgCl。b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：Cl2 + AgNO3 +H2O＝HNO3 +AgCl↓+HClO；③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，应先验证硝酸没有漂白性，再验证次氯酸具有漂白性，故上述实验d的方案是取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。 （3）①直接用氯气作漂白剂，“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存。② 以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉的反应化学方程式是：CaCO3 == CaO + CO2↑，CaO + H2O = Ca(OH)2 ，2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O。 考点：考查化学实验方案的评价、设计，氯水的成分和性质。

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