题目

(8分)某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。(1)提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成。(2)设计实验：①利用右图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是_____________(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有_______________沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3____   ___ NaHCO3(填“＞”或“＜”)。(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L(标准状况)  答案：  (2)澄清的石灰水 (3)白色  ＞  (4)2.24解析:检验CO2的存在，一般用澄清的石灰水。石灰水和CO2反应生成碳酸钙沉淀。碳酸氢钠受热易分解，因此碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的。碳酸氢钠分解的方程式为2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑，如果温度高，则碳酸钠也有可能分解生成CO2，所以根据碳原子守恒可知，理论上生成的CO2为。 

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