题目

某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如表： 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）过氧化氢中，氢元素与氧元素的质量之比为　　． （1）该同学制得氧气的质量为　　． （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数． 答案：【分析】根据过氧化氢的化学式可以计算氢元素和氧元素质量比； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢质量，进一步可以计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数． 【解答】解：（1）过氧化氢中，氢元素与氧元素的质量之比为（1×2）：（16×2）=1：16． 故填：1：16． （1）该同学制得氧气的质量为：68.0g+0.1g﹣66.5g=1.6g． 故填：1.6g． （2）设过氧化氢质量为x， 2H2O22H2O+O2↑， 68                             32 x                              1.6g =， x=3.4g， 该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%=5%， 答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%． 【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

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