题目

称取5.8g某生铁样品放入100g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2g氢气．试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数． 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【分析】根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算对应的溶液中的溶质的质量分数．化学方程式计算不可以使用混合物的质量，本题的5.8g和100g都是混合物的质量． 【解答】解：设生成0.2g氢气消耗的HCl的质量为x Fe+2HCl=FeCl2+H2↑      73       2      x        0.2g = x=7.3g 则所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

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