题目

10分）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?【猜想假设】猜想一：全部是CaO；      猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；  猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。【实验探究】（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含  　   。（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有  　     。（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层澄清溶液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：  实验方案 方案一 方案二 方案三 实验操作 实验现象 澄清溶液变浑浊 溶液变     色                 写出方案一中发生的化学反应方程式                。【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想              成立。【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意                              。  答案：【实验探究】（1）（2分）CaO或氧化钙 （2）（2分）CaCO3或碳酸钙（3）（4分）红；变浑浊或生成白色沉淀；Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓ + H2O【实验结论】四【拓展迁移】密封保存解析:【实验探究】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙的同时放出大量的热，取部分样品于试管中，加水后无放热现象，故干燥剂中不含氧化钙（2）氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．这包干燥剂中含有CaCO3的话，碳酸钙可与稀盐酸反应可产生二氧化碳，故（2）答案：CaCO3或碳酸钙．（3）方案二中，溶液因显碱性而变红色；方案三中碳酸钙与氢氧化钙反应，会生成白色沉淀碳酸钙；方案一中的反应为：Ca(OH)2  + CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O；【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想四成立。【拓展迁移】氧化钙易和水反应生成氢氧化钙，故答案：密封保存。 

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