题目

［化学—选修物质结构与性质］（15分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答问题） A             M Q R         E   B   D         G             L       C       请回答下列问题：（1）M、Q、R按第一电离能由小到大的顺序为                         。 （2）Q元素的氢化物分子的立体结构呈       形，该分子属于         分子（填“极性”或“非极性”），中心原子呈           杂化方式；（3）写出L基态原子核外电子排布式             ，L的硫酸盐溶液中加入过量Q的氢化物的水溶液可得深蓝色溶液，请写出该溶液显深蓝色的微粒的化学式              。（4）已知AMQ分子是直线型分子，则其分子中含有σ键和π键的数目之比为          。（5）试比较Q、B和C的氢化物沸点高低及热稳定性并说明理由                   。             答案： （1）C O N   （2）三角锥       极性分子     SP3（3）1S22S22P63S23P63d104S1 〔Cu（NH3）4〕2+   （4）1：1（5）沸点高低： NH3﹥ASH3﹥PH3结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此ASH3沸点高于PH3 ；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于ASH3。   热稳定性：NH3﹥PH3﹥ASH3 因为键能N－H键﹥ P－H键﹥AS－H键或答非金属性N﹥P﹥AS解析: 

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