题目

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示： 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等 C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ 答案：D

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