题目

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu2++2OH-，Ksp=c(Cu2+)·［c(OH-)］2=2×10-20。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_________。(2)要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_________。 答案：解析：(1)根据信息，当c(Cu2+)·［c(OH-)］2=2×10-20时开始出现沉淀，则c(OH-)==10-9(mol·L-1)，c(H+)=10-5 mol·L-1，pH=5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH≥5。(2)要使Cu2+浓度降至0.2 mol·L-1/1 000=2×10-4 mol·L-1，c(OH-)==10-8 mol·L-1，c(H+)=10-6 mol·L-1。此时溶液的pH=6。答案：(1)5  (2)6

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