题目

将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：                        金属电子流动方向电压(V)AACu+0.78BCuB-0.15CCCu+1.35DDCu+0.30已知：构成两电极的金属，其金属活动性相差越大，电压表的读数越大，请依据表中数据判断：(1)_______金属可能是最强的还原剂，_______金属一定不能从CuSO4溶液中置换出铜。(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是_______ (填字母)金属，其对应的原电池的电极反应式是_______：负极_______，正极_______。 答案：解析：从题干知，构成两电极的金属，其金属活动性相差越大，电压表的读数越大，则从表格中，金属C与Cu组成的原电池中，电压表读数最大，说明C的活动性最强，故C是最强的还原剂，从属B与Cu组成的原电池中，电子流向CuB，且电压读数最低，则B的活动性不如Cu，故金属B一定不能从CuSO4溶液中置换出铜。    而滤纸上看到蓝色沉淀析出，需Cu失去电子成为Cu2+,即Cu作原电池的负极，因此满足此条件的应是Cu、金属B、NaOH溶液构成的原电池，负极反应：2Cu-4e-====2Cu2+,正极反应：O2+2H2O+4e-====4OH-。答案：(1)C  B  (2)B  2Cu-4e-====2Cu2+  O2+2H2O+4e-====4OH-

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