题目

某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g，锥形瓶和水的质量为190.720 g）利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：  读数次数质量/g锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式________________________________。（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________________。不必作第6次读数的原因是________________________________。（3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：样品↓稀盐酸①操作Ⅱ的名称是____________。②需直接测定的物理量是____________。③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________（固定、夹持仪器除外）。④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 答案：（1）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(2)试样质量、锥形瓶加水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示）  锥形瓶内质量已达恒重(3)①蒸发  ②NaCl的质量  ③烧杯  玻璃棒  ④偏大解析：第一方案涉及多个化学反应，但能引起固体物质的质量差的只有Na2O2与水的反应，这个差量也正是实验所称取的固体物质的质量差值，从这个“差量”直接分析出Na2O2的质量，这样就完成了实验目的——测定试样中的质量分数。Δm=m(O2)=最初的固体的质量-恒重时固体的质量=（1.560 g+190.720 g）-192.010 g=0.27 g由2Na2O2—O2的关系可确定出m(Na2O2)w(Na2O2)=×100%另一实验方案虽然也使用同一装置来测定物质在实验前后的“差量”，在这里要注意的是造成差量的原因。它是由Na2O2与Na2O全部转化为NaCl产生的质量差，也就是试样中氧元素的质量与产物中氯元素的质量差。由关系式：Na2O2—2NaCl  Δm1(35.5×2-16×2)=39由关系式：Na2O—2NaCl  Δm2(35.5×2-16)=55显然，在混合物总质量一定的情况下，实验前后的Δm越大，说明混合物中的Na2O就越多，w(Na2O2)就越小。所以，由于实验操作失误（转液不完全，NaCl流失）而造成的误差，而Δm偏小，必然引起w(Na2O2)偏大。

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