题目

化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应： ①CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g) ΔH1=－36 kJ·mol-1 ②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol-1 由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式③，并求进料气中空气(O2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比。答案：100∶7 解析:从所给的热化学方程式可看出：216/36=6,将①×6得出式子与②相加： 6CH4+3O26CO+12H2 +)CH4+H2OCO+3H2 7CH4+3O2+H2O7CO+15H2。所以总反应式③为 7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)7CO(g)+15H2(g) ΔH=0

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