题目

下图中a为生铁，甲、乙两个烧杯中为海水，丙烧杯中为1 mol·L-1的稀硫酸。(1)丙中Cu极的电极反应式为__________________。(2)乙中Zn极的电极反应式为__________________，Fe极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”) ________。比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。 答案：解析：(1)丙中Fe为负极，Cu为正极，正极反应式为2H++2e-→H2↑。(2)乙中Zn为负极，Fe为正极，Fe极发生反应O2+2H2O+4e-→4OH-,c(OH-)升高，pH增大。(3)乙中Fe为正极被保护，电化学腐蚀被抑制，丙中Fe为负极，腐蚀速率比甲快。答案：(1)2H++2e-→H2↑(2)Zn→2e-+Zn2+　增大　丙、甲、乙

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