题目

Ag+和Cl-的反应能进行到底吗？生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度________AgCl的溶解度仅为1.5×10-4 g。尽管生成物的溶解度________，但并不是绝对________ ，生成的沉淀物会有________。因此生成沉淀后的溶液中有关反应的粒子在反应体系中________。如生成AgCl沉淀后溶液中有关反应的粒子在体系中共存：______________。    从固体溶解平衡的角度可以理解AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量________脱离AgCl的表面________水中；另一方面，溶液中的离子受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出——________。（1）溶解平衡：在一定温度下，当________和________的速率相等时，即达到溶解平衡状态。如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为_____________。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应________进行到底。（2）不同电解质在水中的溶解度差别________，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将溶解度小于________g的电解质称为难溶电解质。    对于常量的化学反应来说，0.1 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。    化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________时，沉淀就达完全。 答案：小  很小  不溶  少量溶解  共存  Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)  Ag+  溶入  沉淀（1）沉淀溶解  生成  AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)  不能完全（2）很大  0.01  10-5 mol

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