题目

日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。 (1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是__。 (2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8 g。计算： ①产生氢气的质量。 ②弹壳中铜的质量。 ③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。 答案：8∶1 解：①生成氢气的质量为：22 g＋100 g－121.8 g＝0.2 g。 ②设22 g弹壳中锌的质量为x，反应后生成ZnSO4的质量为y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　161　　2 x  y  0.2 g ＝　x＝6.5 g，则弹壳中铜的质量为22 g－6.5 g＝15.5 g ＝　y＝16.1 g ③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为 ×100%≈15.1% (或×100%≈15.1%)

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